employee
Belgorod, Belgorod, Russian Federation
Conditions and special features of synthesis in the aqueous medium of multicomponent glass-forming silicate and borosilicate compositions containing rare-earth elements, lead, magnesium, calcium, aluminium and silver were presented. It was noted that phase separation in the form of droplet liquation and crystallization took place through water natural evaporation. The corresponding still pictures are demonstrated.
Nanotechnology, synthesis, aqueous medium, rare-earth elements, lead, magnesium, calcium, aluminium, silver, aurintricarboxylic acid ammonium salt, liquation, crystallization.
Химия неорганического стекла − динамично развивающаяся отрасль материаловедения, определяющая технический прогресс во многих областях науки и техники. Основное преимущество отрасли обусловлено широкой материальной базой: в технологии стекла применяются 83 из известных элементов, а число возможных комбинаций (составов) бесконечно. Стекло перспективно для интенсивно развивающейся водородной энергетики, в частности, управляемого термоядерного синтеза с применением мощных лазеров (ЛТС). Принципиально процесс состоит в синтезе 3He из дейтерия D и трития T с выделением нейтрона и тепловой энергии. Одна из сложнейших задач ЛТС – устранение гидродинамической неустойчивости образующейся плазмы, что зависит от равномерности облучения, совершенства формы и состава мишени (стеклянной микросферы), наполненной газообразной смесью изотопов водорода. Если ответ на первый вопрос лежит в области физики, то решение последних задач − прерогатива материаловедения. Ключевой задачей современного материаловедения является применение нанотехнологий для синтеза химически однородных веществ.
Цель работы заключалась в разработке способов синтеза в водной среде химически однородных силикатных и боросиликатных композиций с РЗЭ, свинцом, магнием, кальцием, алюминием и серебром и изучении их деградации в ходе сушки.
Итак, для лазерно-физических исследований необходимы стеклянные микросферы диаметром порядка миллиметра и стенкой не толще десятых долей микрона, однородные по составу, содержащие элементы для диагностики нейтронного и рентгеновского излучения – редкоземельные элементы (РЗЭ) и свинец соответственно. Целесообразно применение магния, кальция и алюминия, в традиционной технологии они повышают механическую прочность и химическую стойкость стекла. Добавка серебра будет способствовать удержанию водорода в структуре стекла и замедлит его утечку из наполненных газом микросфер. Отметим, что непроницаемых для водорода стёкол не существует [1]. Очевидно, промышленные технологии не подходят для изготовления стеклянных микросфер.
В нанотехнологии стёкол перспективны синтез в водном растворе и золь–гель способы с использованием кремнийорганических компонентов [2,3], когда простое перемешивание позволяет гомогенизировать состав веществ на молекулярном уровне. Однако некоторые особенности исходных веществ существенно осложняют синтез в растворе.
В отличие от органического геля, образующегося при полимеризации разветвлённых олигомеров, формирующих гигантский кластер (собственно гель), неорганический силикатный гель формируют растущие фрактальные агрегаты, образованные мицеллами:
2H2SiO3 ®Si(OH)4 +SiO2 ®.
мицелла
Рост мицелл происходит, когда катионы Н+ внешней координационной сферы взаимодействуют с анионами ОН−, а катионы Н+ внутренней координационной сферы – со "свободными" анионами . Близко расположенные фракталы, объединяясь, образуют гель. Кислотность–основность среды – критичный фактор для синтеза силикатов. В щелочной среде анионная часть мицеллы гидролизуется до ортокремниевой кислоты (Si(OH)4≡H4SiO4), затем происходит поликонденсация и синтез силикатов
2Si(OH)4 +х(HO)4Si®(HO)3Si–O–[Si(OH)2]х–O–Si(OH)3 +хH2O,
Si(OH)4 +(HO)3Si–O–[Si(OH)2]х–O–Si(OH)3 +3ROH®(HO)3Si–O–R+
+R–O–(HO)2Si–O–[Si(OH)2]х–O–Si(OH)2–O–R+3H2O
В кислой среде мицеллы разрушаются с выделением осадка SiO2, и дальнейший синтез уже невозможен:
Схему фазообразования можно представить следующим образом:
2SiO2 +5NaOH®Na3HSiO4 +Na2SiO3 +2H2O,
2H2SiO3 +5NaOH®Na3HSiO4 +Na2SiO3 +4H2O,
H2SiO3 HSiO3− +H+ SiO32− +2H+,
4,2×10-10, 0,51×10−16,
2 +2H+ 2SiO2 ↓+2H2O,
+H++H2OH4SiO4,
Na3HSiO4 +Na2SiO3 +HCl®5NaCl+2SiO2 ↓+3H2O.
¯ диссоциация
5Na++5Cl-
Приведенные схемы объясняют устойчивость силикатов в щелочной среде и неустойчивость в кислой среде. Такие элементы как Mg, Al, Ca, Ag, Pb преимущественно растворяются в кислотах, но даже следовых количеств неорганических кислот достаточно, чтобы нарушить устойчивость силикатов и вызвать образование осадка SiO2.
В многокомпонентных составах, в том числе с несколькими стеклообразователями, высока вероятность фазового разделения и спонтанной кристаллизации. Это явление интересно гносеологически, но нежелательно для технологии микросфер. В то же время с учётом особенностей стеклообразного состояния можно предположить, что вследствие статистического распределения фрагментов фаз поликомпонентный состав будет способствовать упрочнению структуры стекла и снижению его пористости.
Вода − универсальный растворитель с гетерополярными ионно–ковалентными связями. Её молекулы входят в координационные сферы реагентов, а диполи усиливают диссоциацию и реакционную способность веществ. Обладая аномально высокой теплоёмкостью, вода облегчает силикато- и стеклообразование. Ассоциируясь, её молекулы способствуют структурированию растворов и гелеобразованию. Валентный угол ÐНОН 104,3° близок к углу 109,5° в тетраэдрах [SiO4], это способствует закреплению воды в структуре стекла [4, 5]. Однако вода не растворяет оксиды свинца и РЗЭ; карбонаты и гидроксиды MgCO3, Mg(OH)2, CaCO3, Ca(OH)2 слаборастворимы. Поэтому лучше использовать промежуточные формы, например, комплексные соединения.
В ходе предварительных экспериментов установлено, что в силикатной и боросиликатной средах могут растворяться цитраты РЗЭ, свинца и серебра. Лимонная кислота хорошо растворяется в воде и уникальна тем, что три её карбоксильные СООН–группы
Таблица 1
Схема получения растворов основных и дополнительных
компонентов стеклообразующего состава (типовые условия)
|
Эксперимент |
Порядок дейст- вий |
Объём раствора V, л |
рН среды |
Темпе- ратура t, °C |
Время t, мин |
Навеска m, г |
|||
|
Номер |
Выполняемое действие |
Vн |
Vк |
рНн |
рНк |
||||
|
1 |
Растворение NaOH |
итв |
− |
0,1 |
5,5в |
12 |
50 |
10 |
7 |
|
2 |
Получение водной суспензии SiO2×nH2O |
итв |
− |
0,1 |
5,5 |
5,5 |
25 |
10 |
4,6 |
|
3 |
Синтез NaSi |
1®2 |
0,1 |
0,1у |
5,5в |
12 |
97 |
270 |
ир |
|
4 |
Растворение лимонной кислоты в воде |
итв |
− |
0,05 |
5,5в |
2 |
25 |
5 |
1,5 |
|
5 |
Получение водной суспензии PbO |
итв |
− |
0,05 |
5,5в |
5,5в |
25 |
10 |
0,5 |
|
6 |
Синтез PbCA |
4®5 |
0,05 |
0,1у |
5,5в |
3,5 |
25 |
140 |
ир |
|
7 |
Синтез PbCANaSi |
3®6 |
0,1 |
0,14 |
2 |
12 |
25 |
140 |
ир |
|
8 |
Растворение Н3ВО3 |
итв |
0,1 |
0,1 |
5,5в |
5,5 |
25 |
10 |
0,5 |
|
9 |
Растворение KОН |
итв |
− |
0,05 |
5,5в |
12 |
25 |
10 |
1,3 |
|
10 |
Синтез бората калия |
9®8 |
0,1 |
0,14 |
5,5 |
12 |
25 |
35 |
ир |
|
11 |
Совместное растворение Li2SO4 и (NH2)2CS |
итв |
− |
0,1 |
5,5в |
5,5 |
25 |
10 |
LiS 0,05 TU 0,24 |
|
12 |
Синтез NaBSi |
3®8 |
0,1 |
0,14 |
5,5 |
12 |
25 |
90 |
ир |
|
13 |
Синтез LiSTUNaSi |
3®11 |
0,1 |
0,12 |
5,5 |
12 |
25 |
10 |
ир |
|
14 |
Растворение алюминона |
итв |
0,05 |
0,05 |
5,5 |
5,5 |
25 |
5 |
0,1 |
|
15 |
Синтез R2O–PbO–B2O3– –SiO2–CA–TU–Alu |
10, 12, 13, 14®7 |
0,45 |
1 |
12 |
12 |
25 |
30 |
ир |
Примечание. Индексы "н" – начальный рН, "к" – конечный рН, "в" – вода, "у" – после упаривания раствора; "итв" – использовано твёрдое вещество; "ир" – использован раствор; "®" – порядок добавления реагентов: перед знаком "®" – добавляемый реагент, после "®" − среда; NaSi, NaBSi, Na-BSi, PbCA, LiS, NaB, KВ, СА, TU, Alu − силикат натрия, боросиликат натрия, продукт взаимодействия NaOH со смесью борной и кремниевой кислот (BSi), суспензия после взаимодействия PbO с лимонной кислотой C6H8О7 (citric acid), сульфат лития Li2SO4, борат натрия, борат калия, тиомочевина (NH2)2CS и алюминон C22H11O9(NH4)3 соответственно участвуют в реакциях с металлами, а гидроксильная ОН–группа может обеспечить сродство с щелочной кремнийсодержащей средой. РЗЭ, свинец и серебро комплексообразователи, поэтому в качестве комплексона была выбрана лимонная кислота.
Для синтеза использовались два вида мешалок, электроплита и дозатор. В основном перемешивание проводилось на магнитной мешалке; при образовании вязких суспензий применялась стеклянная пропеллерная мешалка с электроприводом, которая укреплялась на штативе над раствором. Для растворения кремниевой кислоты требовался длительный нагрев на электроплите до 97–100 °С и интенсивное перемешивание. Все процессы контролировались рН–метрически, для идентификации фазового состава применялась ИК–спектроскопия, рентгенофазовый анализ и рентгенография, лазерный микрозондовый спектроскопический анализ.
Условия, последовательность получения растворов и компонентные составы приведены в табл. 1 и работах [6–11].
Получение натриевоборосиликатного раствора
При получениинатриевоборосиликатного раствора необходимо строго соблюдать последовательность синтеза. Вначале растворялась кремниевая кислота, а оставшийся раствор гидроксида натрия использовался для получения боратного раствора. Затем оба раствора смешивались. При одновременном нахождении кислот в реакторе из-за конкурентного взаимодействия с гидроксидом натрия часть кремниевой кислоты оставалась в нерастворённом состоянии, для её растворения требовалось дополнительное количество щелочного раствора, но это изменяло условия синтеза и состав конечного продукта. Экспериментально определены пределы изменения силикатного модуля nSi, выражавшего отношение концентраций оксидов кремния и натрия: 1£nSi£3,4, при силикатном модуле nSi>3,4 синтез в водной среде невозможен.
В ходе сушки растворов силиката натрия происходила ликвация (рис. 1 а), а затем кристаллизация. На синтез силикатов разной стехиометрии при модуле nSi»3 (рис. 1 б) указывали несимметричные пики в области ИК–спектров при 1250–750 см−1: высококремнезёмистых силикатов (полосы с максимумами при 1000–750 см−1) и высокощелочных (полосы с максимумами при 1250–1000 см−1). Рентгенофазовым методом определены моно- и дисиликат натрия, а также Na2CO3 как продукт взаимодействия щелочного компонента с СО2 воздуха. При одном и том же модуле образовались структурно разные силикаты натрия: на рис. 1 б светлая область обогащена, а тёмная обеднена SiO2. На поверхности обнаружены двухмерные дендриты (рис. 1 в) и редко встречающиеся в неорганической химии сферолиты, симметричные относительно своего центра (рис. 1 г, д), откуда происходило их развитие. При небольшом числе зародышей и высокой скорости кристаллизации в двух направлениях образовались лучи из связанных между собой упорядоченных и аморфных участков, создававшие характерную для радиальных сферолитов светотеневую картину. В органических веществах их формируют специфически уложенные полимерные цепочки [12]. Дендриты и сферолиты на поверхности геля − разновидности двухмерного силиката натрия.
Кристаллизация в системе Na2O–B2O3–H2O происходила иначе (рис. 1 е–к). Вначале на поверхности раствора образовались сростки кристаллов в виде игл длиной около 1 мм, на них как на каркасе формировались кристаллические пластины, послужившие основой для формирования трёхмерных кристаллов NaB(OH)4 в виде усечённых пирамид в результате послойного роста. В ходе сушки боросиликата Na2O–B2O3–SiO2–H2O на его поверхности образовались дендриты в виде сростков полых трубок (рис. 1 л, м).
|
а |
б |
в |
г |
д |
|||||
|
е |
ж |
и |
к |
||||||
|
|
л |
м |
|
||||||
Рис. 1.Фазовое разделение в среде силиката натрия, бората натрия и боросиликата натрия[1]: а – следы ликвации в силикате натрия, ×54, б – формы кристаллов в системе Na2O–SiO2, ×54, в – растущие по периметру дендриты силиката натрия, ×54; в –сферолиты на поверхности натриевосиликатного геля, ×23, г – тот же снимок после обработки; е – сростки игольчатых кристаллов бората натрия, ×23; ж – игольчатые кристаллы бората натрия с наросшим основным монолитом, ×23; и − кристаллическая пластина в началероста монолита бората натрия, ×23; к – кристалл–монолит бората натрия; л – общий вид дендрита на поверхности ксерогеля боросиликата натрия; м – фрагмент дендрита (трубка) вой для формирования трёхмерных кристаллов NaB(OH)4[2] в виде усечённых пирамид в результате послойного роста. В ходе сушки боросиликата Na2O–B2O3–SiO2–H2O на его поверхности образовались дендриты в виде сростков полых трубок (рис. 1 л, м).
Таким образом, при взаимодействии в водной среде кремниевой и борной кислот с гидроксидом натрия высока вероятность синтеза ряда веществ, отличавшихся по компонентному, фазовому составу и механизму образования.
Получение раствора силиката натрия с магнием и кальцием
Для синтеза применялись мелкодисперсные порошки Mg(OH)2 и CaCO3. Отдельно получались водные суспензии Mg(OH)2, CaCO3, растворы силиката натрия и лимонной кислоты C6H8О7. Раствор кислоты при нагревании дозатором добавлялся к суспензиям до получения прозрачных бесцветных растворов. Из кальций–содержавшего раствора при нагревании удалялся газ, это указывало на образование цитрата и СО2. После смешивания растворов с силикатом натрия прозрачность сохранялась 15–20 минут. Затем наблюдалась опалесценция. Через 1–2 часа образовался гель.
Рентгеновские микрофотографии геля (рис. 2) свидетельствовали о сложном фазовом составе верхнего слоя и внутренней части вещества системы Na2O–MgO–CaO–Al2O3––B2O3–SiO2–C6H8О7–H2O. Сверху, на границе фаз "вещество–воздух", образовались пластинчатые кристаллы и сростки, внутри обнаружены сростки тонких игл и кристаллы в форме узких полос типа штапеля (рис. 2 а – в). Вещество в основном крупнозернистое, структура которого напоминала структуру ксерогеля системы Na2O–CaO–SiO2 (рис. 2 г).
|
а |
б |
в |
г |
Рис. 2.Рентгеновские микрофотографии ксерогелей Na2O–MgO–CaO-Al2O3–B2O3-SiO2––C6H8О7–H2O (а–в) и Na2O–CaO–SiO2 (г): сростки кристаллов а – пластинчатые, ´4400; б – игольчатые (´1000); в, г – разные формы кристаллов внутри ксерогелей (фотографии получены в режиме псевдообъёмного изображения поверхностных слоёв SEI)
Получениерастворавеществасистемы
SR2O–RO–PbO–Al2O3–B2O3–SiO2–C6H8О7–C22H11O9(NH4)3–H2O (R2=Li, Na, K; R=Mg, Ca)
В отдельности были получены основной, промежуточные растворы и раствор алюминона C22H11O9(NH4)3 (дополнительный комплексон). В лимонной кислоте отдельно растворялись Mg(OH)2 и CaCO3. Полученные растворы компонентов смешивались в одном реакционном сосуде. После добавления алюминона произошло окрашивание в интенсивный малиновый цвет. Итоговый раствор являлся суммой механически перемешанных десяти промежуточных растворов. Во время сушки происходило локальное пересыщение раствора и фазовое разделение в форме ликвации и кристаллизации (рис. 3).
Получение раствора силиката натрия
с алюминием
Для синтеза (табл. 1) использовались алюминон C22H11O9(NH4)3 – индикатор для обнаружения ионов Al3+; и трихлорид AlCl3, мелкодисперсное кристаллическое вещество. В воде растворялись AlCl3 и отдельно при нагревании алюминон. После добавления алюминона к раствору AlCl3 наблюдалась характерная малиново–красная окраска. Качественной реакцией с AgNO3 обнаружено присутствие ионов Cl−. После добавления нескольких капель 10-ти процентного раствора аммиака раствор алюминия смешивался с раствором силиката натрия. Силикатный раствор окрасился в розовый цвет, который усиливался постепенно (признак комплексообразования) без нарушения прозрачности. Со временем образовался опалесцирующий гель.
Получение раствора силиката натрия
с серебром
Оксид Ag2O в воде не растворяется. Поэтому вначале получалась водная суспензия, в неё при перемешивании дозатором добавлялась лимонная кислота (табл. 1) до получения прозрачного бесцветного раствора. После смешивания с раствором силиката натрия итоговый раствор окрасился в жёлтый постепенно усиливавшийся цвет. Спустя сутки он стал коричневым, через несколько дней − тёмно–коричневым, прозрачность сохранилась. По мере испарения воды наблюдалась опалесценция (признак гелеобразования). Через 6 недель от начала синтеза гель утратил текучесть и уменьшился в объёме вдвое. Через 7 недель появились трещины; на 8-й неделе гель отделился от стенок ёмкости. Сушка завершилась через 9 недель. На поверхности непрозрачного тёмно–коричневого геля отмечалась структура "капли в матрице". Потемнение обусловлено содержанием фотохромного серебра, так как сушка проводилась при естественном освещении.
|
а |
б |
в |
г |
||||
|
д |
е |
ж |
и |
||||
|
к |
л |
м |
|||||
|
н |
п |
р |
|||||
Рис. 3. Фазы в шихте, содержавшей свинец: а − ликвация, ×200; кристаллы игольчатой формы с теневыми картинами потоков б, в − внешний вид, ×23; г–е − фрагменты,
ж − кристалл, расположенный перпендикулярно поверхности геля, ´23; и − кристалл,
частично находящийся в геле и над его поверхностью, ×54; рост дендритов (к−п, ×23) на поверхности геля,
к − зарождение на границе "подложка–гель–воздух", л − растущие ветви, м − центры дендритообразования внизу справа на свободном поле, н − развитие новых ветвей на сформировавшихся дендритах, п − завершение роста дендритов; р – игольчатые микрокристаллы расположены перпендикулярно поверхности геля
Рентгеновским методом установлено фазовое разделение в форме капельной ликвации (рис. 4). На фотографиях видны "кратеры" – капли, ограниченные выступавшими валиками (рис. 4 а–в). Впоследствии из их сформировались цилиндрические образования, высота которых много меньше диаметра (рис. 4 г, д), состоявшие из доменов (рис. 4 е). По элементному составу фазы на поверхности и внутри вещества ничем не отличались.
|
а |
б |
в
|
|
г |
д |
е |
Рис. 4. Структура геля системы Na2O–Ag2O–SiO2–C6H8О7–H22C22N3O9–H2O:
а, б – сферические образования на изломе и поверхности геля соответственно (×2); в–д – панорама
капель–"кратеров" и выступающих "цилиндров" соответственно; е – фрагмент поверхности "цилиндра"
(домены)
Получение раствора вещества системы
SR2O–Eu2O3–B2O3–SiO2–C6H8О7–C22H11O9(NH4)3–(NH2)2CO–H2O
(R2=Li, Na, K)
Схема получения раствора SR2O–B2O3–SiO2–H8C6О7–H2O приведена в табл. 1. Сначала при нагревании в воде растворялась лимонная кислота (рН 2). В горячий раствор при перемешивании в несколько приёмов добавлялся порошок оксида Eu2O3 до полного растворения, затем – алюминон, растворы силиката натрия, борной кислоты и карбамида Итоговый прозрачный малинового цвета раствор (рН 12) после разбавления водой до плотности 1,1–1,2 г/мл использовался для изготовления микросфер по методу капель. Для получения фритты раствор, не разбавляя, нагревался в муфельной печи до 80 °С до получения пены. После растирания пены получившийся порошок рассеивался на фракции. Из порошка при 1200 °С было сварено прозрачное стекло с большим количеством мелких пузырей. Это указывало на газонасыщенность синтетической шихты, что благоприятно для изготовления полых микроизделий. В контрольных опытах после быстрого замораживания жидким азотом растворы с ³5 мас. %. хранились ~3 месяца в морозильной камере при –15 °С, затем размораживались при +20 °С и использовались для изготовления микросфер по методу капель. Таким образом, для сохранения гомогенности и выработочных свойств натриевосиликатных водных растворов возможно замораживание.
На рис. 5 а показан фрагмент поверхности стеклянной микросферы 50´50 мкм, снятый в рентгеновском характеристическом спектре европия, светлые точки – кластеры, состоявшие из нескольких атомов металла. Методом рентгеновского микроанализа3 в шести точках через каждые 60° по экватору сфер при диаметре анализируемой области 10 мкм и толщине слоя стекла 1 мкм установлено, что неоднородность распределения европия не превышала 13 %. Ошибка измерений вызвана сферичностью объектов, так как для стандартного анализа требуется плоская форма.
Распределение основных и дополнительных элементов в шихтах и стеклах с Eu4 идентичны (рис. 5 б), т. е. при термообработке шихт потерь элементов не произошло.
|
а |
б |
Рис. 5. Фрагмент поверхности стеклянной микросферы с европием: а – кластеры европия в стеклянной матрице, ×3200; б − масс–спектры (лазерный микрозондовый спектроскопи-
ческий анализ стекла), 1 – спектр основных элементов; 2 – развёрнутый спектр
Схемы получения водных силикатных растворов с РЗЭ
|
Nd2O3 сине–фиолетовый порошок, плохо смачивается водой ¯ |
Sm2O3 мелкодисперсный светло–жёлтый порошок ¯ |
Tb2O3 порошок светло–розового цвета ¯ |
Ho2O3 вязкий порошок жёлтого цвета ¯ |
|
вода ¯ суспензия ¯ |
|||
|
раствор HCl (7,4 мас. %) по каплям ¯ бесцветный раствор ¯ |
раствор лимонной кислоты ¯ раствор светло–жёлтого цвета ¯ |
раствор лимонной кислоты ¯ раствор светло–розового цвета ¯ |
раствор лимонной кислоты ¯ прозрачный раствор
|
|
1–2 капли раствора алюминона ¯ |
|||
|
раствор оранжево–красного цвета ¯ раствор силиката натрия ¯ раствор розового цвета ¯ |
раствор оранжево–красного цвета ¯ раствор силиката натрия ¯ раствор малинового цвета ¯ |
раствор оранжево–красного цвета ¯ раствор силиката натрия ¯ раствор малинового цвета ¯ |
раствор оранжево–красного цвета ¯ раствор силиката натрия ¯ раствор малинового цвета ¯ |
|
опалесценция ¯ гель |
|||
При добавлении алюминона вероятно фазовое разделение типа "масло в воде". Для дробления капель целесообразно использовать аммиак. В случае избытка аммиака растворы необходимо осторожно нагреть. При использовании концентрированных растворов (первая схема с Nd2O3) быстро происходили гелеобразование и смена цветов в следующей последовательности: лиловый – оранжевый – интенсивно – розовый – оранжевый.
Разработанные составы защищены патентами Российской Федерации (табл. 2).
Выводы
Используя принципы нанотехнологии, осуществлены синтезы шихт в водной среде, отличавшиеся тем, что все компоненты растворялись отдельно, затем смешивались. Для растворения кремниевой и борной кислот применялся раствор NaOH, вначале растворялась кремниевая кислота, и только после этого борная.
Дополнительные компоненты использовались в форме комплексных соединений. В случае Mg, Ca, Ag, Pb, Sm, Eu, Ho, Tb применялись лимонная кислота и алюминон; для получения силикатного раствора с алюминием – его трихлорид, алюминон и аммиак; для растворения Nd2O3 − соляная кислота и алюминон.
Экспериментально определены пределы изменения силикатного модуля 1£nSi£3,4.
Для продолжительного сохранения гомогенности растворов на основе силиката натрия целесообразно использовать замораживание.
Получены фотографии ликвационных процессов и кристаллизации в ходе сушки растворов, свидетельствовавших о сложном фазовом составе синтезированных веществ.
Таблица 2
Стеклообразующие композиции для изготовления микросфер
|
Компонент |
Содержание компонента, мас. % |
|||
|
2033978 [5]* |
2036171 [6]* |
2036856 [7]* |
2205802 [8]* |
|
|
H3BO3 NaOH KOH Li2SO4 Li2CO3 Eu2O3 PbO C6H8O7 C22H11O9(NH4)3 (NH2)2CO СаСО3 Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 |
7,46−7,82 25,43−26,59 10,01−10,36 нет 0,25−0,74 0,70−4,00 нет 3,90−22,30 0,60−3,50 1,00−2,90 нет нет нет остальное |
8,21−8,31 27,60−27,72 11,01−11,14 0,07−0,70 нет нет нет нет нет нет нет нет нет остальное |
7,64−7,82 26,46−26,72 10,25−10,48 нет 0,22−0,74 0,70−4,00 нет 3,90−22,30 нет 1,00−3,00 нет нет нет остальное |
5,56−7,44 13,60−15,52 0,06−0,15 нет нет нет 6,65−6,82 20,50−22,90 0,10−0,24 нет 5,94−6,06 1,17−1,45 0,02−0,05 остальное |
Примечание. * − указаны номера патентов; "нет" − отсутствие вещества в составе.
[1] Здесь и далее приведены фотографии, полученные Е. Ф. Медведевым при технической помощи Ю. Ф. Мешалкина; А. А. Аушевым, В. И. Пуховой и А. Ф. Ковыловым (РФЯЦ–ВНИИЭФ).
[2] Борат натрия идентифицирован в лаборатории рентгеноструктурных исследований ИХС им. И. В. Гребенщикова РАН (г. Санкт–Петербург) И. Г. Поляковой, А. Е. Лапшиным и Ю. Ф. Шепелевым.
3 Фотография в рентгеновском характеристическом спектре европия получена в Уральском политехническом университете, предоставлена В. И. Изгородиным (РФЯЦ-ВНИИЭФ). Масс-спектрометрический анализ выполнили А. А. Дружинин и В. Л. Суматохин (РФЯЦ-ВНИИЭФ).
4 Образцы стекол получены Е. Ф. Медведевым и Е. П. Головиным (Владимирский государственный университет) при 1350 °С.
1. Medvedev E. F. Teoreticheskie osnovy tekhnologii mikrosfernykh stekol. Sarov: FGUP "RFYaTs-VNIIEF", 2014. 196 s.
2. Shabanova N. A., Sarkisov P. D. Osnovy zol´-gel´ tekhnologii nanodispersnogo kremnezema. M.: IKTs "Akademkniga", 2004. 208 s.
3. Min´ko N.I., Strokova V.V., Zhernovskiy I.V., Nartsev V.M. Metody polucheniya i svoystva nanoob´´ektov. Moskva: Izd. Flinta: Nauka,2009.- 168s.
4. Naraev V. N. Vliyanie "vody" na fiziko-khimicheskie svoystva stekol. Fizika i khimiya stekla. 2004. T. 30, № 5. S. 449-530
5. Eytel´ V. Fizicheskaya khimiya silikatov / Per. s angl. A. A. Leont´evoy, I. A. Ostrovskogo, Ya. M. Kotsa, N. I. Ovsyannikovoy i G. P. Orlovoy; pod red. N. N. Kurtsevoy, A. A. Mayera i K. M. Feodot´eva. M.: IIL, 1962. 1056 s.. Eitel W. The Physical Chemistry of the Silicates. Chicago: The University of Chicago Press, 1954
6. Pat. 2033978 Rossiyskaya Federatsiya, MKI 6 S 03 V 8/02. Rastvor dlya izgotovleniya polykh steklyannykh mikrosfer / Medvedev E. F., Ilyushechkin B. N. − № 5054567/33; Zayavleno 14.07.92; Opubl. 30.04.95, Byul. № 12. 4 s.
7. Pat. 2036171 Rossiyskaya Federatsiya, MKI 6 S 03 V 8/02. Rastvor dlya izgotovleniya polykh steklyannykh mikrosfer / Medvedev E. F., Ilyushechkin B. N. − № 5050105/33; Zayavleno 14.07.92; Opubl. 27.05.95, Byul. № 15. 4 s.
8. Pat. 2036856 Rossiyskaya Federatsiya, MKI 6 S 03 V 8/02. Rastvor dlya izgotovleniya polykh steklyannykh mikrosfer / Medvedev E. F., Ilyushechkin B. N. − № 5051238/33; Zayavleno 03.07.92; Opubl. 09.06.95, Byul. № 16. 5 s.
9. Pat. 2205802 Rossiyskaya Federatsiya, MPK 7 S 03 V 8/02. Rastvor dlya izgotovleniya steklyannykh mikrosfer / Medvedev E. F. − Zayavleno 19.04.01; Opubl. 10.06.03, Byul. № 16. 6 s.
10. Pat. 2235693 Rossiyskaya Federatsiya, MKI 7 S 03 V 19/10, 8/02. Sposob polucheniya steklyannykh mikrosfer s reguliruemymi svoystvami iz sinteticheskikh shikht / Medvedev E. F. − № 2001127421; Zayavleno 08.10.01; Opubl. 10.09.04, Byul. № 25. 7 s.
11. Pat. 2393999 Rossiyskaya Federatsiya, MPK S 03 S 1/02. Sposob sinteza komponentov stekloobrazuyushchey shikhty na osnove natrievosilikatnoy sistemy / Medvedev E. F. − № 2008149410; Zayavleno 15.12.08; Opubl. 10.07.10, Byul. № 19. 9 s.
12. Tugov I. I., Kostrykina G. I. Khimiya i fizika polimerov. M.: Khimiya, 1989. 432 s.
